题目内容
【题目】下列叙述正确的是( )
A.直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性
【答案】D
【解析】解:A.直径介于1﹣100nm之间的微粒不是分散系,故A错误;
B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物,故B错误;
C.处于中间价态的微粒既有氧化性也有还原性,如亚铁离子、亚硫酸根离子等,故C错误;
D.含有最高价元素的化合物,可能有强氧化性,如硝酸中N为最高价具有强氧化性,而二氧化碳中C为最高价不具有强氧化性,故D正确;
故选D.
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【题目】I.阅读、分析下列两个材料:
材料一
材料二
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题(填字母序号):
(1)从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________、________、过滤、洗涤、干燥
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________。
A.蒸馏法 B.萃取法 C.结晶法 D.分液法
II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物,可从黄花蒿茎叶中提取,它是无色针状晶体,可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,难溶于水。常见的提取方法如下
操作I、II中,不会用到的装置是________(填序号)。
Ⅲ.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、__________。
(2)其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.检查容量瓶是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写:
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):____________
( D )→( A )→ → → → →( F )。
(3)下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。
A、取用浓硫酸时仰视刻度线
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗
C、转移溶液时,不慎有少量溶液洒出
D、定容时仰视容量瓶刻度线
E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作
F、定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴 蒸馏水至刻度线