题目内容
11．下列化合物中一定不含离子键的是（ ）| A． | NaOH | B． | K2CO3 | C． | Na2O | D． | H2SO4 |
分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱土金属、碱金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，故A不选；
B．碳酸钾中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、C-O原子之间存在共价键，故B不选；
C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C不选；
D．硫酸为分子晶体，只存在共价键，一定不含离子键，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键构成条件是解本题关键，知道离子键和共价键的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
一课一练课时达标系列答案
相关题目
1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了实验方案，并记录了如下．
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①E②A③C④B⑤D
（3）实验结论：同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱．
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①将镁带用砂纸擦后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向反应后溶液中滴加酚酞 | （A）浮于水面，熔成一个小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色 |
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水反应 | （B）反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧 |
| ③镁带与2mol/L的稀盐酸反应 | （C）剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧 |
| ④铝条与2mol/L的稀盐酸反应 | （D）生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑤向AlCl3溶液滴加NaOH溶液 | （E）产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变红色 |
（1）实验目的：：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①E②A③C④B⑤D
（3）实验结论：同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱．
2．某研究性小组对Fe3+与S2-的反应有不同的看法，
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
实验②发生反应的离子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+与S2-的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序；溶液的浓度．（至少填两点）
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
| 序号 | 实验操作 | 现象 |
① | 向大试管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液 （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，边滴边振荡 | 产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性 |
② | 向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，边滴边振荡 | 局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性 |
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
实验②发生反应的离子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
．
．
（填结构简式）．
经如下步骤合成：
的反应类型为还原反应，反应条件2为催化剂、加热，其反应的化学方程式为
．
6．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（ ）
| A． | Fe3+ （Al3+），加过量的氨水，过滤 | |
| B． | KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，过滤 | |
| C． | CO2 （SO2），将混合气体通过依次饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，洗气 | |
| D． | NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤 |
；②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓；
、Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液（或水）试剂洗涤，洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗；
；
3．将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L-1H2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（ ）
| A． | 无法确定 | B． | 0.2mol | C． | 0.4mol | D． | 0.5mol |
在有机物A分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图．
；
；
；
．
1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 能使KSCN试液变红的溶液中：H+、Zn2+、SO32-、SO42- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| D． | 显强碱性的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- |