题目内容

判断下列说法正确的是（   ）

  A．1molCO2的原子数与0.012kg 12C所含的原子数相等

  B．1molO2与1molCO2所含O原子数相等

  C．1molO2的原子数等于阿伏加德罗常数

  D．1mol任何物质所含的微粒数就是阿伏加德罗常数

B。


解析:

A项1molCO2的原子数是3mol，而0.012kg 12C所含的原子数是1mol；B项1molO2与1molCO2所含O原子数均为2mol，故该项正确，C项错误；D项1mol任何物质所含的微粒数所含的微粒数不一定是1mol。

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X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大．X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3：8．据此判断下列说法正确的是（　　）
硫酸工业流程如下所示：

（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
.
△
 2SO3（g）
．
该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依据流程图判断下列说法正确的是
ac
ac
（填字母）．
a．过量空气能提高SO2的转化率
b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
．
（2010?普陀区二模）
化学式 电离常数
（25℃）
HCN 4.9×l0-10
H2CO3 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（　　）
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1
原子半/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
已知25℃、101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
据此判断下列说法正确的是（　　）
A、石墨比金刚石稳定B、金刚石比石墨稳定C、燃烧等质量时石墨的放出能量比金刚石高D、燃烧等质量时石墨的放出能量与金刚石一样多

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