题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体
C. 12C和14C互为同位素 D. 核素21H的中子数为0
【答案】D
【解析】
A项、A. 红磷和白磷互为磷元素的同素异形体，A正确；
B项、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C项、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子之间的互称，12C和14C互为同位素，C正确；
D项、中子数=质量数-质子数，核素21H的质量数为2，质子数为1，所以中子数为1，D错误。
故本题选D。
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【题目】在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0. 20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为 ___________mol L-1·s-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K =____________(请注明单位)。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变)。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填字母代号)
A.增大N2O4起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线_________。
