题目内容
【题目】为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是__________。
（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NOx进行无害化处理。NH3还原NO2的化学方程式是_______________________________。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。
①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。_________
②NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式是________________________________。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是____（写出1种即可）。
④烟气中SO2和NO的体积比为3∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的Cl和NO3的物质的量之比为______________________（写最简整数比）。
【答案】2CaCO3＋2SO2 ＋O2 
2CaSO4＋2CO2 8NH3＋6NO2 
7N2＋12H2O 
3ClO＋2NO＋H2O=3Cl＋2NO3＋2H＋ SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO 21:4
【解析】
⑴向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是2CaCO3＋2SO2 ＋O2 2CaSO4＋2CO2，
故答案为2CaCO3＋2SO2 ＋O2 2CaSO4＋2CO2；
⑵NH3将NO2还原为无害的氮气，反应的化学方程式是：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O，
故答案为：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O；
⑶以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、均为放热反应。
①放热反应即反应物总能量高于生成物总能量， “放热反应”的反应过程中的能量变化示意图为：
故答案为：
②NaClO溶液吸收烟气中NO，NO转化为NO3，ClO转化为Cl，反应的离子方程式是：3ClO＋2NO＋H2O==3Cl＋2NO3＋2H＋，
故答案为：3ClO＋2NO＋H2O==3Cl＋2NO3＋2H＋；
③SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO，
故答案为SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO；
③烟气中SO2和NO的体积比为3：1，假设SO2物质的量为3mol，NO物质的量为1mol，ClO＋ SO2＋H2O=Cl＋SO42＋2H＋，SO2物质的量为3mol，SO2的转化率几乎是100%，则生成的Cl物质的量为3 mol，3ClO＋2NO＋H2O=3Cl＋2NO3＋2H＋，NO物质的量为1mol，转化率为80%，则生成的Cl物质的量为1.2 mol，NO3物质的量为0.8 mol，即共生成Cl物质的量为
故答案为21:4。
