题目内容
【题目】下列离子方程式或电离方程式正确的是( )
A. NaHSO3溶液呈酸性:NaHSO3===Na++H++SO32-
B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
C. 将一小块钠投入稀醋酸中:2Na+2H+===2Na++H2↑
D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2O32-===S↓+SO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
A、NaHSO3的电离方程式为:NaHSO3=Na++HSO3-,HSO3-H++SO32-,溶液呈酸性,A错误;B、碳酸酸性大于硅酸,所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和硅酸沉淀,B正确;C、醋酸为弱酸,将一小块钠投入稀醋酸中:2Na+2CH3COOH=2Na++2CH3COO-+H2↑,C错误;D、稀硝酸具有氧化性,在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++3S2O32-+8NO3-=8NO↑+6SO42-+H2O,D错误。答案选B。

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