题目内容

【题目】如图所示,A处通入潮湿的Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的不可能是( )

A. H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和NaCl溶液

【答案】D

【解析】

次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性,所以干燥的氯气不能漂白有色布条,含水蒸气的氯气能使有色布条褪色,A处通入氯气,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气,据此分析来解答。

A.浓硫酸具有吸水性,氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气,故A与题意不符

B.氯气通过NaOH溶液,与氢氧化钠反应,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,故B与题意不符

C.氯气通过澄清石灰水,与氢氧化钙反应,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,故C与题意不符;

D.氯气与食盐水不反应,进入C的为潮湿的氯气,关闭B阀时,C处红色布条逐渐褪色,故D符合题意

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】十九大报告提出要打赢蓝天保卫战,意味对环境污染防治比过去要求更高。

1烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgH < 0 平衡常数K1

2NOg+Cl2g2ClNOgH < 0 平衡常数K2

4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的平衡常数K=__________(用K1K2表示)。

2利用CO可将NO转化为无害的N2其反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

在容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃T℃300℃容器中分别加入物质的量之比为1:1NOCO测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

n(CO) /mol

0

40

80

120

160

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

甲容器中,040min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______

② T ___ 300℃,该反应的H______0(填“>”“<”)。

甲容器达平衡时αNO=_______

丙容器达平衡时cNO可能为________0.4mol/L(填“>”“=”“<”)。

已知甲容器CO的体积分数 (CO)随时间t的变化如图,画出其他条件不变绝热条件下, (CO)随时间t的变化示意图。_____________________

3处理含镉废水常用化学沉淀法以下是几种镉的难溶化合物25℃时的溶度积常数Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16

回答下列问题

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH11,此时溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

【题目】铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等,回答下列问题:

(1)基态氟原子的价电子排布图为________________;用MgCa还原UF4可得金属铀,其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2,原因是_______________________________

(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________(填选项字母)。

A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.范德华力

②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________(填元素符号)。

(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

①分解产物中属于非极性分子的是_________(填选项字母)。

A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

②反应物中的CO32-的空间构型为_____________。分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则CO32-中的大键应表示为______________

③HN3(氢叠氮酸)常用于引爆剂,其分子的结构式可表示为:。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为_____________________________

(4)UO2的晶胞结构如图所示:

①晶胞中铀原子位于面心和顶点,氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的___________空隙中。(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)

②若两个氧原子间的最短距离为a nm,则UO2晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可,设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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