题目内容
【题目】实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（ ）
A.仪器a的名称是恒压滴液漏斗
B.长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用
C.配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸
D.分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏
【答案】C
【解析】
A．根据仪器装置图可知，仪器a是恒压滴液漏斗，故A不符合题意；
B．加热条件下，苯、浓硝酸均易挥发，因此长玻璃导管可起到平衡装置内外气压以及冷凝回流的作用，故B不符合题意；
C．浓硫酸密度较大，且溶解过程中放出大量热，因此不能先加入浓硫酸，应在浓硝酸中加入浓硫酸，冷却后滴入苯，其目的是：一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，一部分浓硝酸将分解；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率，故C符合题意；
D．苯和硝基苯不易溶于水中，因此产品可先进行分液，分离出苯和硝基苯的有机层，然后利用蒸馏有机物分离出硝基苯，故D不符合题意；
故答案为：C。
【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表数据可知该反应为______ (填“放热”，“吸热”，“无法确定”)反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）
A．增大压强有利于合成氨
B．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
C．生产中需要升高温度至500Ｃ左右
D．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl)，则一水合氨的电离平衡常数Kb＝_______________。(用ab表示)
（3）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线所表示压强的关系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。（填“增大”，“减小”，“不变”）
（4）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。
②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____（填序号）。
A．容器内压强不随时间改变
B．混合气体的密度不随时间改变
C．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6
【题目】实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。
（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：
10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液 | 序号 | 加入试剂 | 变色时间 |
Ⅰ | 10mL蒸馏水 | 长时间放置，未见明显变化 | |
Ⅱ | 10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液 | 放置3min后，溶液变蓝 | |
Ⅲ | 10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液 | 放置1min后，溶液变蓝 | |
Ⅳ | 10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液 | 长时间放置，未见明显变化 |
① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。
② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。
③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。
④ 实验Ⅳ的作用是______。
（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：
ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；
ⅱ. 增大c(H+)，_______。
小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。
| 序号 | 溶液a | 溶液b | 现象 |
Ⅴ | 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O | 指针未见偏转 | |
Ⅵ | 10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 9mL H2O | 指针 偏转 | |
Ⅶ | X | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 | Y | |
Ⅷ | Z | 10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O | 指针未见偏转 |
通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。
X __________；Y _________；Z __________。
【题目】白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
iv. 重复滴定实验3次并记录数据。
ⅴ.计算醋酸总酸度。
回答下列问题：
（1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。
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a | b | c | D |
（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。
（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。
待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
