题目内容

【题目】实验室制备硝基苯的反应装置如图所示,步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中,则下列叙述不正确的是(

A.仪器a的名称是恒压滴液漏斗

B.长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用

C.配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸

D.分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏

【答案】C

【解析】

A.根据仪器装置图可知,仪器a是恒压滴液漏斗,故A不符合题意;

B.加热条件下,苯、浓硝酸均易挥发,因此长玻璃导管可起到平衡装置内外气压以及冷凝回流的作用,故B不符合题意;

C.浓硫酸密度较大,且溶解过程中放出大量热,因此不能先加入浓硫酸,应在浓硝酸中加入浓硫酸,冷却后滴入苯,其目的是:一方面两酸混合产生大量的热,使混合酸的温度升高,一部分浓硝酸将分解;另一方面,苯的沸点比较低,大量的苯将蒸发掉,影响硝基苯的产率,故C符合题意;

D.苯和硝基苯不易溶于水中,因此产品可先进行分液,分离出苯和硝基苯的有机层,然后利用蒸馏有机物分离出硝基苯,故D不符合题意;

故答案为:C

练习册系列答案
相关题目

【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

1)①由上表数据可知该反应为______ (放热吸热无法确定”)反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。(填序号)

A.增大压强有利于合成氨

B.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

C.生产中需要升高温度至500C左右

D.需要使用过量的N2,提高H2转化率

2)常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为1L,且c(NH4+)=c(Cl),则一水合氨的电离平衡常数Kb_______________(ab表示)

3)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的 恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

①图中,两条曲线所表示压强的关系是:P1__________P2(填“=”)。

②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__________。(填增大减小不变

4)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

T ℃时,向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,该温度下反应的平衡常数K值为______________

②保持温度仍为T ℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____(填序号)。

A.容器内压强不随时间改变

B.混合气体的密度不随时间改变

C.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网