[题目]实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I-被O2 氧化的影响因素.(1)为了探究c(H+)对反应速率的影响.进行实验:10mL 1mol· L-1 KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间Ⅰ10mL蒸馏水长时间放置.未见明显变化Ⅱ10mL 0.1mol· L-1H2SO4溶液放置3min后.溶液变蓝Ⅲ10mL 0.2mol· L-1H2SO4溶液放置1min后.溶液变蓝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2 氧化的影响因素。

（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：

10mL 1mol· L－1 KI溶液5滴淀粉溶液	序号	加入试剂	变色时间
	Ⅰ	10mL蒸馏水	长时间放置，未见明显变化
	Ⅱ	10mL 0.1mol· L－1H2SO4溶液	放置3min后，溶液变蓝
	Ⅲ	10mL 0.2mol· L－1H2SO4溶液	放置1min后，溶液变蓝
	Ⅳ	10mL 0.1mol· L－1K2SO4溶液	长时间放置，未见明显变化

① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式 ______。

② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：_______。

③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施 ______。

④ 实验Ⅳ的作用是______。

（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：

ⅰ. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；

ⅱ. 增大c(H+)，_______。

小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。

序号	溶液a	溶液b	现象
Ⅴ	10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O	指针未见偏转
Ⅵ	10mL 1mol· L－1 KI溶液 10mL H2O	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 1mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液 9mL H2O	指针偏转
Ⅶ	X	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mL 0.2mol·L－1H2SO4溶液	Y
Ⅷ	Z	10mL 0.1mol·L－1K2SO4溶液 10mLH2O	指针未见偏转

通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。

X __________；Y _________；Z __________。

【答案】4H++ 4I-+O2 ==2I2+2H2O 其他条件相同时，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快升高温度或通入O2 对照实验，证明SO42-对该反应的化学反应速率没有影响增强I-的还原性 10mL 1mol· L-1 KI溶液、10mL H2O 指针偏转大于Ⅵ 10mL 1mol· L-1 KI溶液、2mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mL H2O

【解析】

本题主要考察实验探究，注意“单一变量”原则。

（1）①题中已告知I-被O2氧化，所以离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；

②这三组实验中，变量是H+的浓度，结果是溶液变蓝的速度，反映出H+的浓度对I-被O2氧化的速率；

③对于非气相反应而言，加快反应速率的措施还有加热，增加其他反应物的浓度，或者加入催化剂（在本实验中，反应速率较快，为了更好的观察实验结果，可不使用催化剂）；

④实验IV的作用是对照作用，排除SO42-对实验结果的影响；

（2）ii，对照i的说法为增大c(H+)，增强I-的还原性；

对比实验V、VI、VII，三组实验的溶液b在变化，根据单一变量原则，溶液a是不应该有变动的，所以X应为10mL 1mol· L－1 KI溶液、10mL H2O，由于实验VII的溶液b中H+浓度比实验VI的大，反应速率会加快，这意味着单位时间内转移的电子数量会增多，指针会出现偏转，且比实验VI的大；经过对比，实验V和VIII的溶液b相同，则两个实验的溶液a应该有所不同，实验探究的是H+的影响，实验V的a溶液中没有H+，则实验VIII的a溶液中应该有H+，故Z为10mL 1mol· L-1 KI溶液、2mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液、8mL H2O。

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