题目内容
【题目】白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
iv. 重复滴定实验3次并记录数据。
ⅴ.计算醋酸总酸度。
回答下列问题：
（1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。
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a | b | c | D |
（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。
（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。
待测液体积/mL | 标准NaOH溶液 | ||
滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | ||
第1次 | 20.00 | 0 | 21.98 |
第2次 | 20.00 | 0 | 22.00 |
第3次 | 20.00 | 0 | 22.02 |
【答案】c 偏大 锥形瓶中溶液颜色变为浅红色，且半分钟不褪色 0. 1100
【解析】
（1）a. 量筒无法达到题中要求的精确度，a错误；
b. 容量瓶是用来配制溶液的仪器，不是量取用的仪器，b错误；
c. c为酸式滴定管，用来量取酸性溶液，c正确；
d. d为碱式滴定管，用来量取碱性溶液，d错误；
故合理选项为c；
（2）若碱式滴定管未经过润洗，则相当于将NaOH溶液进行了稀释，即c(NaOH)偏小，则消耗的NaOH溶液的体积偏大，在计算中，c(NaOH)仍是原先的浓度，c(白醋)的计算结果将偏大；
（3）由于题中的操作是将碱液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）3次实验平均消耗NaOH溶液的体积为22.00mL，所以该白醋的总酸度为：
=0.1100mol·L-1。
【题目】纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。下图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）反应I中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，则另一反应的离子方程式为____。
（2）判断TiO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是：____。
（3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过____、____、_____（填基本操作）即可回收________（填化学式）。
（4）为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响。设计如下实验：
实验编号 | 反应温度/℃ | 反应时间/h | 反应物物质的量配比 |
① | 90 | 1 | 2:1 |
② | 90 | 2 | 3:1 |
③ | 90 | 1 | |
④ | 100 | 2 | 3:1 |
实验②和④的实验目的是___，实验③中反应物物质的量配比为___。反应I中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图：
结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为_______。
