题目内容
【题目】科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋
O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq) ΔH2
③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率
B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂
C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2
【答案】C
【解析】
A.A中说法矛盾，活化能增大，反应速率减慢，故错误；B.②和③的总反应Ce3＋参与了反应，没有生成Ce3＋，所以不符合催化剂的特征，故B错误；C.根据盖斯定律可得：ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，故C正确；D.化学反应速率用不同物质表示时与方程式的计量系数成正比，④生成H2和O2的速率比应为2∶1，故D错误；答案选C。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示，为制备纯净干燥的气体，补充右表中缺少的药品。
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
蒸馏烧瓶中 | A仪器中 | ||
制备纯净的Cl2 | MnO2 | ①______ | ②______ |
制备纯净的NO | Cu | ③______ | ④______ |
（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，结合甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如图所示：
①仪器b的名称为________________。
②组装好实验装置后应先______________，然后依次装入药品。此实验关键操作有两点：一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中；二是A中反应开始时要先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后再关闭K1，打开K2。这两步操作中充满的目的都是__________________________________________________。
③若C装置中压强过大，可以观察到的现象是_________________________。
④装置D中冰盐水的作用是__________________。
（3）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）
①亚硝酰氯（NOCl）与水反应的化学方程式为_________________________。
②亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为______________________。
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
A | B | C | D |
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t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动 | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) | 从反应开始达平衡气体浓度变化 | 升高温度，平衡常数减小 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大
D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
