题目内容
【题目】请阅读下列材料,完成下面小题。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为:
①2Fe(OH)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
②Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH
高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。
【1】关于反应①下列说法正确的是
A.Fe(OH)3得到电子B.NaClO失去电子
C.NaClO被还原D.NaOH是氧化剂
【2】反应②属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【3】关于反应②下列说法正确的是
A.减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率
B.增大KOH浓度能够加快反应速率
C.升高温度可以减慢反应速率
D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO4
【4】NaClO属于
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
【答案】
【1】C
【2】D
【3】B
【4】D
【解析】
在反应①次氯酸钠将氢氧化铁氧化成高铁酸钠,自身被还原为氯化钠,根据化合价的变化分析,每生成1molNa2FeO4,有1molFe(OH)3参加反应,转移3mol电子;反应②是复分解反应,因为高铁酸钾的溶解度更小,以沉淀形式生成,所以满足发分解反应的发生条件。
【1】由上述分析可知,Fe(OH)3失去电子,NaClO得到电子,NaClO被还原,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。
答案选C。
【2】反应②属于复分解反应,因为高铁酸钾的溶解度更小,以沉淀形式生成,所以满足发分解反应的发生条件。
答案选D。
【3】A、减小Na2FeO4浓度可以使化学反应速率减小,故A错误;
B、反应物浓度增大,反应速率加快,故B正确;
C、升高温度加快反应速率,故C错误;
D、可逆反应有一定的限度,即使加入足量的KOH, Na2FeO4也不能100%转化为K2FeO4,故D错误。
答案选B。
【4】NaClO由阳离子钠离子和酸根阴离子次氯酸根构成,属于盐。
答案选D。

【题目】甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与
溶液反应研究影响反应速率的因素。
设计实验方案如下实验中所用
溶液均已加入
:
甲组:通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验,实验装置如图.其中A、B的成分见表
序号 | A溶液 | B溶液 |
① |
|
|
② |
|
|
③ |
|
|
该反应的离子方程式为 ______
实验开始前需要检查气密性.分液漏斗中A溶液应该 ______ 加入
填“一次性”或“逐滴滴加”
完成该实验还需要 ______
填仪器名称
,实验结束后读数前需要移动量气管,使两个量气管的液面相平.
乙组:通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究
与
浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水 | 10 | 5 | 0 | X |
5 | 10 | 10 | 5 | |
5 | 5 | 10 | 10 | |
时间 | 40 | 20 | 10 | --- |
______ ,4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是 ______ 。
号反应中,
的反应速率为 ______。
在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做3号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果如表:
时间 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
温度℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 27 | 27 |
结合实验目的与表中数据,你得出的结论是 ______。
从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是 ______ 的影响。若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是 ______
填字母
。
A 硫酸钾水
二氧化锰
硫酸锰。