Question

【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为：

①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O

②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH

高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。

【1】关于反应①下列说法正确的是

A.Fe(OH)3得到电子B.NaClO失去电子

C.NaClO被还原D.NaOH是氧化剂

【2】反应②属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【3】关于反应②下列说法正确的是

A.减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率

B.增大KOH浓度能够加快反应速率

C.升高温度可以减慢反应速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO4

【4】NaClO属于

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

Answer 1

【答案】

【1】C

【2】D

【3】B

【4】D

【解析】

在反应①次氯酸钠将氢氧化铁氧化成高铁酸钠，自身被还原为氯化钠，根据化合价的变化分析，每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3参加反应，转移3mol电子；反应②是复分解反应，因为高铁酸钾的溶解度更小，以沉淀形式生成，所以满足发分解反应的发生条件。

【1】由上述分析可知，Fe(OH)3失去电子，NaClO得到电子，NaClO被还原，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。

答案选C。

【2】反应②属于复分解反应，因为高铁酸钾的溶解度更小，以沉淀形式生成，所以满足发分解反应的发生条件。

答案选D。

【3】A、减小Na2FeO4浓度可以使化学反应速率减小，故A错误；

B、反应物浓度增大，反应速率加快，故B正确；

C、升高温度加快反应速率，故C错误；

D、可逆反应有一定的限度，即使加入足量的KOH， Na2FeO4也不能100%转化为K2FeO4，故D错误。

答案选B。

【4】NaClO由阳离子钠离子和酸根阴离子次氯酸根构成，属于盐。

答案选D。