Question

【题目】已知pOH= -lgc(OH-)，在T℃下，水溶液中pH与pOH的关系如图中直线所示。下列说法正确的是

A.T℃下水的离子积为10-14

B.若P点对应的温度为T1，则T1>T

C.T℃，pH=3溶液中，由水电离产生的c(H+)一定为1.0×10-10mol·L－1

D.T℃时，pH=4的盐酸与pOH=4氨水等体积混合后溶液pH>6.5

Answer 1

【答案】D

【解析】

A选项， T℃下，直线中pH= 6时pOH = 7，因此水的离子积为10-13，故A错误；

B选项，若P点对应的温度为T1，P点Kw < 10-13，因此T >T1，故B错误；

C选项，T℃，pH=3溶液，如果是酸溶液，由水电离产生的c(H+)一定为1.0×10-10mol·L－1，如果是水解的盐溶液，由水电离产生的c(H+)一定为1.0×10-3mol·L－1，故C错误；

D选项，T℃时，pH=4的盐酸溶液中c（H+）=10-4mol/L，pOH=4的氨水中c（OH）=10-4mol/L，盐酸属于强酸，氨水为弱碱水溶液，两者等体积混合充分反应后，氨水过量，溶液显碱性，因此pH>6.5，故D正确。

综上所述，答案为D。