题目内容
【题目】请按下列要求填空：
(1)甲基的电子式__________；
(2)
系统命名法为_________________；
(3)键线式
表示的有机物的结构简式是____________；
(4)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，烷烃A的结构简式为________________．
(5)相对分子质量为70的烯烃的分子式为_________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为_________。
(6)写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取乙炔_____________________________________________________。
②2 -氯丙烷的消去反应_____________________________________________________。
③用甲苯制TNT的反应_____________________________________________________。
【答案】
3，3，5，5-四甲基庚烷 
CH3CH2CH2CH2CH3、
、
C5H10 
、
、（CH3）2CHCH=CH2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ CH3CHClCH3+NaOH
CH2=CH-CH3+NaCl+H2O 
+3HNO3
+3H2O
【解析】
(1)C原子价电子为4，C原子的3个电子与3个H原子形成3对共用电子对，
(2)根据烷烃的系统命名法命名；
(3)根据结构简式和键线式的书写原则书写；
(4)先根据相对密度计算烷烃的相对分子质量，然后根据烷烃的分子式通式计算分子中含有的C、H原子数目，得到分子式；
(5)根据烯烃的分子式通式是CnH2n，结合相对分子质量计算分子中C、H原子个数；得到该烯烃的分子式；然后结合该烯烃与足量H2加成后生成烷烃的结构特点，得到该烯烃可能的结构简式；
(6)①电石与水反应产生乙炔和氢氧化钙；
②2 -氯丙烷与NaOH的乙醇溶液在加热时会消去反应；
③甲苯与浓硝酸在加热时发生取代反应产生TNT和水。
(1)C原子价电子为4，C原子的3个电子与3个H原子形成3对共用电子对，因此甲基的电子式为：；
(2)选择含C原子数最多的碳链为主链，从离支链较近的一端给主链上的C原子编号，以确定支链的位置，把支链当取代基，该化合物的名称为3，3，5，5-四甲基庚烷；
(3)该化合物的命名为2-乙基-1，3-丁二烯，其结构简式是；
(4)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则该烷烃的相对分子质量是M=2×36=72，由于烷烃的分子通式为CnH2n+2，14n+2=72，解得n=5，则烷烃A的结构简式为C5H12，可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、、；
(5)烯烃的分子通式为CnH2n，由于其相对分子质量为70，则14n=70，解得n=5，故该烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，说明该烯烃加成产物为（CH3）2CHCH2CH3，则该烯烃可能的结构简式为、、（CH3）2CHCH=CH2；
(6)①电石与水反应产生乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
②2 -氯丙烷与NaOH的乙醇溶液在加热时会消去反应，反应的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaCl+H2O；
③甲苯与浓硝酸在加热时发生取代反应产生TNT和水，反应的化学方程式为
。
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【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定
（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。
已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；
2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8
B瓶 | C瓶 | |
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液 | 变红，不褪色 | 变蓝，不褪色 |
实验2：测定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列问题：
①仪器a的名称_____，装置A中发生反应的离子方程式________。
②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_________。
③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_______。
②步骤Ⅱ通常选用___作指示剂，滴定至终点的现象______。
③C瓶溶液中NaClO含量为_____g/L(保留2位小数)
【题目】在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.6 | 16.8 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A.该反应可用MnO2、FeCl3溶液作为催化剂
B.0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)
C.0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快
D.反应到6 min时，H2O2分解了50%