题目内容
【题目】下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(x)。纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为 （ ）
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 任意比
【答案】A
【解析】
根据图像1molA消耗0.5molO2，1molB消耗2molO2，1molC消耗1mol烟气，根据图像C列方程组求解。
根据图像，4molA消耗2mol氧气，即1molA消耗0.5mol氧气，1molB消耗2molO2，1molC消耗1molO2，令C的物质的量为1mol，设A为xmol，B为(1－x)mol，因此有0.5x＋2(1－x)=1，x=2/3，A和B物质的量之比为2：1，故选项A正确。
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【题目】一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的体积V＞0.5L
C. 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25
D. 乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2
【题目】反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度） | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。
①该反应能够自发进行的原因是________。
②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
A．降低温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
③在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物 投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。
