题目内容
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是
| A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol |
| C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2 |
D
解析
练习册系列答案
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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
| A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) |
| B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 |
| C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓ |
| D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
| A．F2、K、HCl | B．Cl2、Al、H2 |
| C．SO2、Na、Br2 | D．O2、SO2、H2O |
已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是
| A．氧化产物为Cl2 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 |
| C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移 |
| D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移 |
下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是（ ）
| A．ΔH<0 的反应 | B．古人用热分解法制水银 |
| C．用明矾净水 | D．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2 |
19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO2混合气体(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是（ ）
| A．0.8 mol | B．1.1 mol | C．1.2 mol | D．2.0 mol |
下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )
| A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
| B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 |
| C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多 |
| D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 |
下列说法正确的是
| A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
| B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- |
| D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ |
1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol·L－1 |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |