题目内容
下列说法正确的是
| A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
| B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- |
| D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ |
A
解析
练习册系列答案
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钢轨的野外焊接可用铝热反应。下列对铝热反应中电子转移方向和数目的表示正确的是
A． | B． |
C． | D． |
给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则（ ）
| | A． | NO作为还原剂 | B． | CO作为还原剂 | C． | N2作为还原剂 | D． | CO2作为氧化剂 |
X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）。
| A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- |
| B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 |
| C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 |
| D．X的氢化物比Y的氢化物稳定 |
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | | FeBr2 | / | | Cl- |
| ② | MnO2 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C．表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
下列化工生产过程中发生的反应，不属于氧化还原反应的是
| A．用氨气制硝酸 | B．用石灰石制生石灰 |
| C．用氯气制漂白粉 | D．从卤水中提取溴单质 |
在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是
A．当x ≤ 时，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl- |
| B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl- |
| C．当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n |
| D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol |
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是
| A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol |
| C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2 |
已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
| A．反应中硫酸做氧化剂 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 |
| D．刺激性气味的气体是氨气 |