题目内容
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| B． | 氧化亚铁加入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O | |
| C． | 氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2=HSO3- | |
| D． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
C．反应生成亚硫酸氢铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．Cu溶于足量浓硝酸的离子反应为Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；
B．氧化亚铁加入稀硝酸中的离子反应为3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；
C．氨水吸收过量的SO2的离子反应为NH3．H2O+SO2=HSO3-+NH4+，故C错误；
D．碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 粗铜板作阳极，电解硫酸铜溶液 | 粗铜溶解，纯铜在阴极上析出 | Cu 放电是氧化剂 |
| B | 向银氨溶液中滴加几滴乙醛后 水浴加热 | 银附着在试管壁上 | 乙醛发生还原反 应 |
| C | 向含 I-的无色溶液中滴加少量 新制氯水，再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 氧化性：Cl2＞I2 |
| D | 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液 | 加入 H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+既有氧化性又 有还原性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．下列有关NA数值的说法正确的是（ ）
| A． | ag乙烯和丙烯混合物中所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$ | |
| B． | 常温常压下，18g重水中含有的中子数为8NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCl2与足量的铁反应转移的电子数目是0.3NA | |
| D． | 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| B． | 在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸 | |
| C． | pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 | |
| D． | 两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1 |
2．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液变为血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 （CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液变为血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 （CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
12．恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（ ）
| A． | 混合气体的平均相对分子质量不变 | |
| B． | 混合气体的密度不变 | |
| C． | 断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成 | |
| D． | N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态 |
19．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$ | B． | Na+、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、Cl- | ||
| C． | ${NO}_{3}^{-}$、Na+、${HCO}_{3}^{-}$、Mg2+ | D． | Na+、${NO}_{3}^{-}$、H+、${SO}_{4}^{2-}$ |
16．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解过程中，石墨电极上始终产生H2 | |
| B． | 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出 | |
| C． | 电解过程中，铜电极不断溶解 | |
| D． | 整个电解过程中，溶液PH不断减小 |
13．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ）
| A． | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 | B． | Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 | ||
| C． | NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O | D． | CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO |