题目内容
【题目】在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。
（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线_____。
【答案】 0.0125mol·L－1·min－1 ac 大于 不变 
【解析】本题考查了化学反应速率的定量表示方法和化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识点，同一化学反应中化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关。
(1)4分钟内氨气的反应速率为0.10/4=0.025 mol·L－1·min－1，根据化学计量数关系计算氮气的速率为 0.0125mol·L－1·min－1； (2)该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化我生成物，所以氨气的浓度不可能为0.20 mol·L－1，反应放热，升高温度，平衡向逆向移动，降低温度，平衡向正向移动，所以氨气的浓度不可能为0.10 mol·L－1，故选ac；(3) 达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，平衡向逆向移动，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则由于物质的量增加，所以容器的体积大于二分之一倍的原体积，但是由于没有改变温度，所以平衡常数不变； (4) 在第5分钟末将容器的体积缩小一半，则浓度变为原来的2倍，平衡正向移动，氨气的浓度逐渐增大，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)，则NH3浓度的变化曲线如图：
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | b | c | |||||||||||||||
e | f | ||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）写出元素e的基态原子电子排布式________________，其未成对电子数为________。
（2）c在空气中燃烧产物的分子构型为_____，中心原子的杂化形式为______杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为______杂化。
（3）b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中b原子的配位数为_____，表示原子空间占有率的代数式为_____________。
②该晶体的密度为_____________g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是__________（填元素符号）。
【题目】（题文）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。
（实验一）探究影响化学反应速率的因素。
圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。
序号 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L-1 | t/s | ||||
I | 40 | 1 | t1 | ||||
II | 40 | 3 | t2 | ||||
序号 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L－1 | t/s | ||||
I | 40 | 1 | t1 | ||||
II | 40 | 3 | t2 | ||||
检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。
比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是____________________________________________。
（实验二）探究铁的电化学腐蚀。
①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_________右侧液面_________(选填“上升”、“下降”)。
②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_______（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_______。
③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：___________________________________，正极的电极反应是___________________________。
