题目内容
【题目】关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B. 醋酸溶液的pH小于盐酸
C. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+
D. 等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性
【答案】D
【解析】
盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度比较：盐酸大于醋酸，据此分析作答。
A. 盐酸为一元强酸，完全电离，其离子方程式为：HCl=H++Cl-，而醋酸为一元弱酸，部分电离，其离子方程式为：CH3COOH
CH3COO-+H+，则常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液中的c(CH3COOˉ)< c(Clˉ)，A项错误；
B. 等浓度的醋酸电离出的氢离子浓度小于盐酸的，则溶液的pH比较：CH3COOH> HCl，B项错误；
C. 醋酸为一元弱酸，发生部分电离，其离子方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，C项错误；
D. 盐酸为一元强酸，则等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液溶质为氯化钠，呈中性，D项正确；
答案选D。
【题目】T2℃时，将1 mol X和2 mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应:X(g)+2Y(g)
3Z(g)ΔH，测得X、Y的量随时间变化如下表，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数(K)随温度的变化如下图，则下列判断正确的是
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
X | 1 | 0.80 | 0.66 | 0.58 | 0.52 | 0.50 | 0.50 |
Y | 2 | 1.60 |
A. 前5 min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/(L·min)
B. T2℃时，对于反应1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH
C. T2℃时，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大
D. 该反应的正反应是吸热反应，且T1<T2
