题目内容

在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0  把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（  ）
A．颜色　　B．平均分子量　　C．物质的量　　D．密度
D
升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO2的浓度增大，颜色加深，因此选项A、B、C都是变化的。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以正确的答案选D。
练习册系列答案
相关题目
在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol?L-1， c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、g mol?L-1请确定：
（1）a、g应满足的关系式为_________。
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。
（4）b的取值范围为________________。
一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5。各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（　　）
A．0.4molB．0.2molC．0.2<x<0.4molD．<0.2mol
某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为
A．20%B．40%C．60%D．80%
.可逆反应达到平衡的根本原因是（   ）
A反应混合物中各组分的浓度相等             B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零                     D．正逆反应的速率相等
可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A． A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0
现有甲、乙两个实验，进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁两个实验，进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ?H=-akJ?mol—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是
A．甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2，则α1 +α2=1
B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍
C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=a
D．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ
已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：
实验编号
SO2(g)
O2(g)
SO3(g)
1.
2mol
1mol
0mol
2.
1mol
0.5mol
1mol
3.
1mol
0.8mol
1.4mol
充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（    ）
A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q      B. 该条件下的平衡常数为：4
C. 实验1中O2的转化率为：50%       D. 实验3反应放出热量
相同温度下，两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应
 
实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量变化
X2
Y2
XY3
①
0.1
0.3
0
4.63 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q(Q>O)kJ
下列叙述正确的是（  ）
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为
C．若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
D．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网