题目内容
某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 
2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为
2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为| A．20% | B．40% | C．60% | D．80% |
C
混合气体的压强比起始时增大了20%，则在反应中生成M的物质的量是2×2mol×20％＝0.8mol。2 mol M和1 mol N就相当于2molE，所以平衡时剩余M是0.8mol，则消耗M是1.2mol，因此M的转化率是60％，答案选C。
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