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.可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
A反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等
试题答案
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D
可逆反应达到平衡的根本原因是正逆反应的速率相等，且不为0，所以选项D正确，答案选D。
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（6分）2SO
2
（g）＋O
2
（g）
2SO
3
（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO
2
和2mol O
2
及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（1）加入3mol SO
2
和2mol O
2
发生反应，达到平衡时，放出的热量为
。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO
2
、bmol O
2
、cmol SO
3
（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO
3
的体积分数为2/9，a的取值范围是
。
（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO
2
、6mol O
2
、3mol SO
3
（g）及固体催化剂，则平衡
移动。（填“
正向
、
不
、
逆向
或
无法确定是否
）
在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是： （ ）
A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：
（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为
。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．2v
正
（B）=v
逆
（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
，该反应为
反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应
进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO
2
(g) ?△
H
=
a
kJ/mol（
a
>0），该温度下
K
=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于
a
kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若
c
(CO)="0.100" mol/L，则
c
(CO
2
)="0.0263" mol/L
在一密闭烧瓶中充满NO
2
，在25℃时NO
2
与N
2
O
4
达到平衡： 2NO
2
（
g
）
N
2
O
4(g)
Δ
H
﹤
0
把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）
A．颜色
B．平均分子量
C．物质的量
D．密度
（10分）现有T
1
℃的密闭容器中存在如下反应：2SO
2
(g) + O
2
(g)
2SO
3
(g) △H<0。已知c(SO
2
)始=0.4mol/L，c(O
2
)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO
2
转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是
；若未达到，反应向
进行。（填“正反应”或“逆反应”）
（2）已知T
2
>T
1
，则该反应T
2
℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）达平衡状态时， SO
2
的转化率α应为
（列出与α有关的计算公式即可）
将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)
2C(g) Δ
H
＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大
B．当
c
(A)︰
c
(B)︰
c
(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，
υ
(B)＝0.075 mol/(L ·s)
在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO
2
，发生反应2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( )
A．通入N
2
B．通入NO
2
C．通入N
2
O
4
D．降低温度
关 闭
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2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是： （ ）
C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：
Fe(s)+CO2(g) ?△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）
2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
2C(g) ΔH＜0。
N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( )