题目内容
可逆反应：A2（？)＋B2（？)
2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是
A． A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0
2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是A． A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0
B
根据图像可知，温度越高，物质AB的物质的量减少，这说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应，使用Q大于0；增大压强时物质AB的物质的量也减少，这说明增大压强，平衡向逆反应方向进行，因此正反应是体积增大的，所以AB一定是气体，而反应物A2、B2中至少有一种为非气体，所以答案选B。
练习册系列答案
相关题目
CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
2C(g)达到平衡的标志的是（ ）
nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（ ）
CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
N2O4(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到
2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。