下列各组元素中.位于同一周期的是( )A．硅.硫.氯B．锂.钠.钾C．氟.氯.溴D．碳.氧.铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列各组元素中，位于同一周期的是（　　）

A．

硅、硫、氯

B．

锂、钠、钾

C．

氟、氯、溴

D．

碳、氧、铝

分析根据同一周期（同一横行）原子的电子层数相同进行解答．

解答解：A、硅、硫、氯第三周期，故A正确；
B、锂、钠、钾分别为第二周期、第三周期、第四周期，故B错误；
C、氟、氯、溴分别为第二周期、第三周期、第四周期，故C错误；
D、碳、氧为第二周期，铝是第三周期，故D错误；
故选：A．

点评本题难度不大，考查学生对元素周期表中知识的理解与应用能力，了解元素周期表的相关知识是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

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10．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
	B．	标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2N_A
	C．	1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A
	D．	1molFe与足量O₂或Cl₂反应均失去3N_A个电子

11．下列有机物中，一定条件下不能与H₂发生反应的是（　　）

8．在N₂+3H₂ $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s）．则反应所经过的时间是（　　）

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）根据装置B中的现象可以证明SO₂具有漂白性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到溶液由无色变成红色．
（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为SO₂+OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是NO₂（或Cl₂、O₂、NH₃）（填一种即可）．

5．下列冶炼金属的原理不正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水制备金属钠		B．	加热分解Ag₂O制备金属银
	C．	Fe₂O₃与CO高温下反应制备金属铁		D．	Cu₂S与O₂高温下反应制备金属铜

12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、Cu²⁺、NO₃^-		B．	Na⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-
	C．	NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-		D．	HCO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、OH^-

9．a mol某单质M与含b mol HN0₃的溶液恰好完全反应．
（1）若M为Cu，则被还原的HN0₃的物质的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
子表示）
（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时b=2.2
（3）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，若硝酸的还原产物只有一种，
则硝酸的还原产物可能是N₂O和NH₄NO₃
（4）若M为Fe，且a：b=l：3，若HN0．被还原为N0，则Fe最终生成C
A． Fe（N0₃）₃． B Fe（N0₃）₂C．Fe（N0₃）₃和Fe（N0₃）₂ D．无法判断．

10．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度NaC1O．NaHCO₃混合溶液中，各离子浓度关系不正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K_i=3×10^-8
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

	A．	c（HC0₃^-）＞c（C10^- ）＞c（OH^-）
	B．	c（Na⁺）=c（C1O^-）+c（HClO）
	C．	c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃ ^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
	D．	（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^- ）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）

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