题目内容

10．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D．1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3NA个电子

分析 A、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；
B、氢原子的质量数为1，氢原子中的中子数为0；
C、醋酸属于弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子；
D、Fe与氧气反应生成四氧化三铁．

解答 解：A、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故A正确；
B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气分子中含有的中子数为0，故B错误；
C、1L 浓度为1mol•L-1的醋酸溶液中含有溶质醋酸1mol，醋酸为弱酸，1mol醋酸电离出的离子一定小于2mol，则醋酸溶液中含离子总数小于2NA，故C错误；
D、铁与氧气反应生成四氧化三铁，1molFe反应失去电子数不是3mol，故D错误，故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意氢气中不含中子．

练习册系列答案
相关题目
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的数目为NA
C．78g 苯中含有碳碳双键的数目为3NA
D．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
1．石蕊是一种弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z-）在水溶液中具有完全不同的颜色．其中HZ的颜色是（　　）
A．红色B．紫色
C．蓝色D．视溶液的酸碱性待定H2
18．某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子．B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多．C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等．
（1）A的原子结构示意图是．A的一种晶体的晶胞如图1甲，乙图中 和表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到图2的a～d，图中正确的是a．

（2）写出B原子的基态的外围电子排布式3d54S1，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的s、ds区和-区．
（3）基态D原子的外围电子排布图是． 据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性．该晶体的结构（如图3示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为MgCNi3．晶体中每个原子周围距离最近的原子有12个．
（4）（已知$\sqrt{2}$=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m．晶胞中两个C原子之间的最短距离为3.03×10-10m（精确至0.01）．若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为8：3．
5．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C12H12O6
B．该有机物的分子中只含有1个手性碳原子
C．可用FeCl3溶液检验该有机物质中是否含有苯酚
D．1mol该有机物最多可以和4molNaOH反应
15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O．
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为43.2g；
②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；图1表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为逆向，t2时改变的条件可能为增大压强 和增大H2浓度；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为K1=K2＜K3；
（2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
（3）用电解法也可制备Cu2O．原理如图2所示，则阳极电极反应可以表示为：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．
2．2，3，4-三甲基戊烷的一氯代物可能有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
19．下述实验方案能达到实验目的是（　　）
A．
验证铁钉发生吸氧腐蚀
B．
证明Fe电极被保护
C．
酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
D．
溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
20．下列各组元素中，位于同一周期的是（　　）
A．硅、硫、氯B．锂、钠、钾C．氟、氯、溴D．碳、氧、铝

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网