下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0D．H2 C(s)+H2O(g)ΔH＞0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是

A．N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH＜0

B．2SO₃（g）

2SO₂(g)+O₂(g)ΔH＞0

C．4NH₃（g）+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)ΔH＜0

D．H₂(g)+CO(g)

C(s)+H₂O(g)ΔH＞0

D

略

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以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－¹⁹
AlAsO₄	1.6×10^－¹⁶
FeAsO₄	5.7×10^－²¹

污染物	H₂SO₄	As
浓度	28.42 g/L	1.6 g·L^－¹
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L^－¹

表1．几种砷酸盐的K_sp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝ ▲ mol·L^－¹。
⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝ ▲ ，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的浓度均为1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是 ▲ mol·L^－¹。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式 ▲ 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ▲ ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 ▲ 。

373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl₅发生如下可逆反应：

其中物质PCl₃的物质的量变化如右图所示。

s内 PCl₅（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl₅，与原平衡比较，新平衡时 PCl₅的转化率   （填“增大”或“减小”，下同）。PCl₅的平衡浓度                   。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl₃的平衡浓度为 PCl₅的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）        ，为增大平衡体系中 Cl₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度                             b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂                     d.再充入 PCl₃

常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄²^－)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后

溶液中c(SO₄²^－)一定等于3´10^－3 mol·L^—1

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

总压强为3.0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为 ( )

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g) + Y(g)

2Z(g)；△H < 0。当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．缩小容器体积，Z的浓度不变

B．升高温度，X的转化率增大

C．保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变

D．保持压强不变，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的体积分数增大

反应4A(g) + 5B(g)

4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（）
A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．光照新制的氯水时，溶液中c（H⁺）增大

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）
达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

A．0.40 mol	B．0.60 mol
C．大于0.60 mol	D．大于0.40 mol，小于0.60 mol