题目内容

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×1019
AlAsO4
1.6×1016
FeAsO4
5.7×1021
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42 g/L
1.6 g·L1
排放标准
pH 6~9
0.5 mg·L1
表1.几种砷酸盐的Ksp             表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=  ▲ mol·L1
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=  ▲ ,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0×104mol·L1c(AsO43)的最大是  ▲ mol·L1
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式  ▲ 
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为  ▲ 
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为  ▲ 

⑴0.29
c3 (Ca2c2 (AsO43)       5.7×1017
⑶2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O
⑷①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀

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