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总压强为3.0×10
7
Pa时，N
2
、H
2
混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10
7
Pa，则平衡时混合气体中NH
3
的体积分数为 ( )
A．35%
B．30%
C．1/4
D．1/5
试题答案
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D
略
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将等物质的量的F
2
和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F
2
(g)+ClF(g)
ClF
3
(g)；△H<0。下列叙述中正确的是
A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B．若 c(F
2
):c (ClF): c (ClF
3
) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态
C．平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小
CO
2
是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO
2
是解决温室效应的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO
2
转化成有机物实现碳循环。如：
2CO
2
（g）+2H
2
O（l）===C
2
H
4
（g）+3O
2
（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO
2
（g） +3H
2
O（l）=C
2
H
5
OH（1）十3O
2
（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为
。
（2）在一定条件下，6H
2
（g）+2CO
2
（g）
CH
3
CH
2
OH（g）+3H
2
O（g）。
温度（K）
CO
2
转化率（%）
n（H
2
）/n（CO
2
）
500
600
700
800
1．5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO
2
的转化率
（填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为
（填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH
2
和1molCO
2
两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H
2
（g）+CO
2
（g）
CH
3
OH（g）+H
2
O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___
_。
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b．H
2
的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO
2
的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
。
（5）CO
2
在自然界循环时可与CaCO
3
反应，CaCO
3
是一种难溶物质，其
溶液与Na
2
CO
3
溶液混合可形成CaCO
3
沉淀，现将等体积的CaCl
2
溶液与Na
2
CO
3
溶液混合，若Na
2
CO
3
溶液的浓度为
，则生成沉淀所需CaCl
2
溶液的最小浓度为
。
常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。
下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．H
2
、I
2
、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．KI溶液加氯水振荡后颜色变深
D．加入催化剂有利于氨氧化的反应
在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO
2
(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO
2
的体积分数（ ）
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断
下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是
A．N
2
（g）+3H
2
(g)
2NH
3
(g)ΔH＜0
B．2SO
3
（g）
2SO
2
(g)+O
2
(g)ΔH＞0
C．4NH
3
（g）+5O
2
(g)
4NO(g)+6H
2
O(g)ΔH＜0
D．H
2
(g)+CO(g)
C(s)+H
2
O(g)ΔH＞0
在0.1mol·L
-1
CH
3
COOH溶液中存在如下电离平衡
CH
3
COOH
CH
3
COO
-
+H
+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．溶液PH等于1
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L
-1
HCl溶液，溶液中c(H
+
)降低
D．加入少量CH
3
COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变
有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
D．化学方程式中一定是n＞p+q
关 闭
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ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
温度（K）
CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___ _。
溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
2NH3(g)ΔH＜0
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 