[题目]高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末.是一种高效绿色强氧化剂.碱性条件下稳定.可用于废水和生活用水的处理.实验室以石墨和铁钉为电极.以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液.控制一定电压电解制备高铁酸钠.电解装置和现象如下:c 阴极现象阳极现象1 mol·L-1产生无色气体产生无色气体.10min内溶液颜色无明显变化10 mol·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：

c(NaOH)	阴极现象	阳极现象
1 mol·L－1	产生无色气体	产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化
10 mol·L－1	产生大量无色气体	产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
15 mol·L－1	产生大量无色气体	产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深

下列说法不正确的是

A. a为铁钉，b为石墨

B. 阴极主要发生反应：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体

【答案】D

【解析】试题分析：由题中信息可知，铁钉为阳极、石墨为阴极。阴极上水电离的氢离子放电生成氢气；当氢氧化钠溶液的浓度很大时，阳极上既有氢氧根离子放电生成氧气，又有铁被氧化为FeO42－。A. a为铁钉，b为石墨，A正确；B. 阴极主要发生的电极反应是2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－，B正确；C. 高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O，C正确；D. 制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，阳极上氯离子放电产生氯气，D不正确。本题选D。

练习册系列答案

成长记寒假总动员云南科技出版社系列答案

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。

a.使用前要检验容量瓶是否漏液

b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。

【题目】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。

（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。

（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。

（5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。

②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。

③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。

④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。

【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

【题目】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是

组别

温度/K

时间/min

物质的量/mol

①

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

A.由实验数据可知温度 T 1＜T2

B.组别①中 0 ~20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 molL-1min-1

C.40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18

D.该反应只有在高温下才能自发进行

【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.0g烧碱样品。

（2）将样品配成250mL待测液。

（3）用____________（填仪器名称）量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙作指示剂。

（4）用0.2010 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时，两眼注视____________，直到滴定终点。达到终点的具体现象是：____________。

（5）若两次实验滴定的数据如下表：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	5.00	28.30
第三次	25.00	4.00	24.10

根据上述各数据，计算烧碱的纯度：____________

（6）下列操作中，会导致所测得的烧碱的纯度偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用盐酸标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

【题目】查耳酮常用作有机合成试剂和指示剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.查耳酮的分子式为C15H12O

B.查耳酮分子中所有的碳原子可能共平面

C.查耳酮能发生加聚反应制备高分子

D.查耳酮的同分异构体中含有碳氧双键、碳碳双键且两苯环不直接相连的共有6种(不考虑立体异构)

【题目】化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________。

(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
b	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。

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