Question

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.0g烧碱样品。

（2）将样品配成250mL待测液。

（3）用____________（填仪器名称）量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙作指示剂。

（4）用0.2010 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时，两眼注视____________，直到滴定终点。达到终点的具体现象是：____________。

（5）若两次实验滴定的数据如下表：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	5.00	28.30
第三次	25.00	4.00	24.10

根据上述各数据，计算烧碱的纯度：____________

（6）下列操作中，会导致所测得的烧碱的纯度偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用盐酸标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

Answer 1

【答案】碱式滴定管 锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变回原色。 40.2% b

【解析】

（3）用碱式滴定管量取烧碱溶液于锥形瓶中

（4）根据滴定规范性的操作要求答题；

（5）根据数据的有效性计算消耗的盐酸标准液的平均体积，再结合公式c(测) = 计算，进而计算纯度；
（6）根据错误操作对消耗的标准盐酸溶液体积的影响来分析作答。

（3）烧碱属于碱，在中和滴定中需用碱式滴定管量取，用锥形瓶盛放待测液，故答案为：碱式滴定管；

（4）滴定时左手旋转酸式滴定管，右手不停地摇动锥形瓶，两眼需注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点现象是：滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变回原色，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变回原色；

（5）由表格信息可知，标准液的体积分别为：(20.40-0.50) mL =19.90mL，(28.30-5.00)mL=23.30mL，(24.10-4.00)=20.10mL，则可知第二组数据误差较大，无效，消耗的盐酸溶液平均体积为=20.00mL，代入公式c(测) = 可得：==0.1608molL1，则250mL待测液中氢氧化钠的物质的量为0.1608molL10.25L=0.0402 mol，烧碱的纯度==40.2%，故答案为：40.2%；

（6） a．滴定终点时，俯视刻度，则读数偏小，所有标准溶液的体积偏小，求出的待测液的浓度偏小，最终导致纯度偏小，不符合题意，a不选；

b．没有用盐酸标准溶液润洗相应的滴定管，则标准液被稀释，消耗的标准液的体积偏大，使待测液的浓度计算偏大，最终导致纯度偏大，符合题意，b项选；

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水，对所测待测液的浓度无影响，不符合题意，c项不选；

故答案为：b。