Question

3．阿伏加德罗常数的数值记为N_A，则关于反应：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1下列说法中，正确的是（　　）

• A． 有10N_A个电子转移时，吸收1300kJ的能量
• B． 有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
• C． 有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
• D． 有2N_A个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量

Answer 1

分析 A、每有1 mol C₂H₂参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量；
B、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO₂；
C、1mol水分子生成且为液体时，放出1300 kJ的能量；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有2N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了0.5mol CO₂，据此计算．

解答 解：A、每有1 mol C₂H₂参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A错误；
B、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量，故B正确；
C、1mol水分子生成且为液体时，放出1300 kJ的能量，故C错误；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有2N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了0.5mol CO₂，放出1 300×$\frac{0.5}{2}$=325kJ的能量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．