题目内容
18.下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是( )A. | 稀硝酸与CuO反应 | B. | 稀硝酸与NaOH 溶液反应 | ||
C. | 浓硝酸与灼热的碳反应 | D. | 浓硝酸与铜反应 |
分析 硝酸表现氧化性,则反应后N元素的化合价降低;表现出酸性,反应物中有硝酸盐生成.
解答 解:A.稀硝酸与CuO反应反应生成硝酸铜和水,化合价没有变化,不是氧化还原反应,硝酸只表现出酸性,故A错误;
B.稀硝酸与NaOH溶液反应生成硝酸钠和水,化合价没有变化,不是氧化还原反应,硝酸只表现出酸性,故B错误;
C.浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,硝酸只表现出强氧化性,故C错误;
D.浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水,N元素化合价降低,硝酸表现出氧化性,生成硝酸铜,硝酸还表现出酸性,故D正确;
故选D.
点评 本题考查硝酸的性质,难度不大,注意根据化合价的变化来判断硝酸酸性与氧化性.
练习册系列答案
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8.下列叙述中正确的是( )
A. | 最外层为2个电子的原子都是金属原子 | |
B. | 电子能量越低,其运动区域离核越近 | |
C. | 每个电子层作为最外层时,最多可容纳的电子数均为8 | |
D. | 从Li到F、从Na到Cl,元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化 |
9.高炉炼铁过程中发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g).已知该反应在不同温度下的平衡常数列于表中:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$.
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=0.008mol•L-1•min-1;平衡时,c(CO)=0.02mol/L.
(3)欲提高(2)中CO的反应速率,可采取的措施是DEF.
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2
D.提高反应温度 E.减小容器的体积 F.加入合适的催化剂
(4)在1L的密闭容器中,1300℃条件,下列达平衡状态的是A.
(5)铁是国家的工业基础,下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀BD.
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 64.0 | 50.653 | 42.875 |
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=0.008mol•L-1•min-1;平衡时,c(CO)=0.02mol/L.
(3)欲提高(2)中CO的反应速率,可采取的措施是DEF.
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2
D.提高反应温度 E.减小容器的体积 F.加入合适的催化剂
(4)在1L的密闭容器中,1300℃条件,下列达平衡状态的是A.
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.040 | 0.050 |
6.pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质是( )
A. | NaOH | B. | HCl | C. | H2SO4 | D. | KCl |
3.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L,则混和气体中NO的体积为( )
A. | 112mL | B. | 1008mL | C. | 224mL | D. | 448mL |
10.足量的铁与下列酸反应,产生氢气的物质的量最多的是( )
A. | 18.4mol/L 硫酸 10mL | B. | 2mol/L 硫酸 10mL | ||
C. | 1mol/L 硫酸 30mL | D. | 3mol/L 盐酸 10mL |