题目内容
18．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（ ）| A． | 稀硝酸与CuO反应 | B． | 稀硝酸与NaOH 溶液反应 | ||
| C． | 浓硝酸与灼热的碳反应 | D． | 浓硝酸与铜反应 |
分析 硝酸表现氧化性，则反应后N元素的化合价降低；表现出酸性，反应物中有硝酸盐生成．
解答 解：A．稀硝酸与CuO反应反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误；
B．稀硝酸与NaOH溶液反应生成硝酸钠和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故B错误；
C．浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故C错误；
D．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故D正确；
故选D．
点评 本题考查硝酸的性质，难度不大，注意根据化合价的变化来判断硝酸酸性与氧化性．
练习册系列答案
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8．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 最外层为2个电子的原子都是金属原子 | |
| B． | 电子能量越低，其运动区域离核越近 | |
| C． | 每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8 | |
| D． | 从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化 |
9．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数列于表中：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡时，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是DEF．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是A．
（5）铁是国家的工业基础，下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀BD．
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.653 | 42.875 |
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡时，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是DEF．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是A．
| A | B | C | D | |
| n（Fe2O3） | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
| n（CO） | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
| n（Fe） | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
| n（CO2） | 0.035 | 0.088 | 0.040 | 0.050 |
6．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质是（ ）
| A． | NaOH | B． | HCl | C． | H2SO4 | D． | KCl |
3．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（ ）
| A． | 112mL | B． | 1008mL | C． | 224mL | D． | 448mL |
10．足量的铁与下列酸反应，产生氢气的物质的量最多的是（ ）
| A． | 18.4mol/L 硫酸 10mL | B． | 2mol/L 硫酸 10mL | ||
| C． | 1mol/L 硫酸 30mL | D． | 3mol/L 盐酸 10mL |
