题目内容
10．足量的铁与下列酸反应，产生氢气的物质的量最多的是（ ）| A． | 18.4mol/L 硫酸 10mL | B． | 2mol/L 硫酸 10mL | ||
| C． | 1mol/L 硫酸 30mL | D． | 3mol/L 盐酸 10mL |
分析 足量的铁与酸反，酸中氢离子的物质的量越大，反应生成的氢气越多，其中Fe与浓硫酸发生钝化，Fe与硝酸反应生成氮的氧化物，据此分析．
解答 解：A．浓硫酸与Fe发生钝化，不生成氢气；
B．2mol/L 硫酸 10mL，其中n（H+）=2mol/L×0.01L×2=0.04mol；
C．1mol/L 硫酸 30mL，其中n（H+）=1mol/L×0.03L×2=0.06mol；
D．3mol/L 盐酸 10mL，其中n（H+）=3mol/L×0.01L×1=0.03mol；
综上可知，C中氢离子的物质的量最大，与Fe反应生成的氢气最多；
故选C．
点评 本题考查了Fe与酸的反应，题目难度不大，注意硝酸和浓硫酸的性质．
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20．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（ ）
| A． | 甲烷、辛醛 | B． | 乙醇、苯乙烯 | C． | 乙酸乙酯、甲酸 | D． | 丙炔、苯 |
，
+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O．
、
、
．
18．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（ ）
| A． | 稀硝酸与CuO反应 | B． | 稀硝酸与NaOH 溶液反应 | ||
| C． | 浓硝酸与灼热的碳反应 | D． | 浓硝酸与铜反应 |
2．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）≒Y（g）+Z （s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（ ）
| A． | X的分解速率与Y的消耗速率相等 | |
| B． | X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1 | |
| C． | 混合气体的密度不再变化 | |
| D． | 单位时间内生成lmolY的同时分解1mol X |
