题目内容
【题目】有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3-CH=CH-CH3可简写为 。松油醇具有紫丁香味,其酯类常用于香精调制,如图为松油醇的结构,以下关于它的说法正确的是
A.分子式为C10H19O
B.属于芳香烃
C.能发生取代、加成、氧化
D.与氢气加成后的产物有4种一氯化物
【答案】C
【解析】
由结构可知分子式,分子中含-OH、碳碳双键,结合酚、烯烃的性质来解答。
A. 由结构可知分子式为C10H18O,故A错误;
B. 分子组成中含有氧元素,所以不是烃,故B错误;
C. 含双键可发生加成、氧化、还原反应,含OH可发生取代反应,故C正确;
D. 与氢气加成后的产物结构对称,含6种H(不含OH),则有6种一氯化物,故D错误;
故答案选:C。
【题目】第三代半导体材料氮化镓(GaN)适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件,通常称为高温半导体材料。回答下列问题:
(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_______,第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_______种。
(2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为_______,其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的分子为__________。
(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_________,NF3的空间构型为_________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如表所示,分析其变化原因_____________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔点 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(5)GaN晶胞结构如图所示:晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式,每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_________;
【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反应速率最大的时间段是____________(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)min,原因是____________。
②在2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为____________。(设溶液体积不变)
(2)B学生也做同样的实验,但由于反应太快,测不准氢气体积,故想办法降低反应速率,请你帮他选择在盐酸中加入下列____________以减慢反应速率。(填写代号)
A.冰块B.HNO3溶液C.CuSO4溶液
(3)C同学为了探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,设计了如图所示的实验。可通过观察___________________________现象,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是__________________________,