题目内容
【题目】 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
（1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
【答案】 ①>②>③ c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-) < a，d ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 碱性
【解析】（1）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是①>②>③；（2）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中，铵根离子水解，浓度小于氯离子，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故各离子浓度的大小关系为c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)；（3）根据电离常数可知，HClO 电离常数大于H2CO3的电离常数，则等浓度的NaClO溶液水解程度大于NaHCO3溶液的水解程度，则0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)<c(HCO3-)；使上述两种溶液pH相等，必须让前者氢氧根离子浓度减小。a.向NaClO溶液中加适量的水，浓度减小，氢氧根离子浓度减小，可行；b.向NaClO溶液中加适量的NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，不可行；c.向NaHCO3溶液中加适量的水，氢氧根离子浓度减小，不可行；d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，可行；答案选ad；（4）根据酸的电离常数可知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，假如c(NH4+)=c(NH3·H2O)，则Kb=
= 
=1.7×105>107，溶液呈碱性。
