题目内容

【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）该反应的氧化剂是___（填化学式）；氧化产物与还原产物的物质的量比是___；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是___。

（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，静置，这时候，观察到的现象是___；

（3）若采用如图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

写出图中仪器的名称：①___；该装置还缺少的仪器是___；

（4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的过程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___。

A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【答案】KIO3 5:1 0.5NA或3.01×1023 溶液分成两层，上层无色，下层呈紫(红)色 蒸馏烧瓶 温度计 AC

【解析】

（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO, KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，做氧化剂； KI 中I元素的化合价由1价升高为0，失去电子发生氧化反应，做还原剂；化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，KI为还原剂，+5价的I元素被还原，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知，物质的量之比为1:5；由反应可得转移5mol电子生成3mol单质碘，如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移电子为0.5mol，数目为0.5NA或3.01×1023

故答案为：KIO3；5:1；0.5NA或3.01×1023

（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，

故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫(红)色；

（3）该图为蒸馏装置，图中①为蒸馏烧瓶，蒸馏操作适用于分离沸点差别较大的液体混合物，在操作中需要用温度计来测量蒸汽的温度，以确定将沸点较低的物质从混合物中分离出来，故图中还缺少温度计，

答案为：蒸馏烧瓶；温度计；

（4）A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故A正确；

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；

C．洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C正确；

D．又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D错误；

答案选AC。

练习册系列答案
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②取100mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。

③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

根据探究实验得出结论：

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