题目内容
【题目】某化学小组通过下列实验探究 KI 与FeCl3溶液的反应，实验过程和现象如下 。
下列说法不正确的是
A.试管①中现象证明有I2生成
B.试管②中现象证明溶液中存在Fe3+
C.KI 与FeCl3溶液的反应方程式为：2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2
D.综合该实验可推知，Fe3+和I2都具有氧化性
【答案】D
【解析】
A．试管①中看到溶液分层，下层溶液呈紫红色，说明是I2在CCl4溶液中的颜色，故证明有I2生成，A正确；
B．试管②中加入KSCN后溶液呈红色，这是检验Fe3+的特征现象，故证明溶液中存在Fe3+，B正确；
C．从试管①的现象说明有I2生成，再根据氧化还原反应的规律可知，KI与FeCl3溶液的反应方程式为：2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2，C正确；
D．综合该实验可推知，只能说明Fe3+具有氧化性，没有哪个现象能证明I2具有氧化性，D错误；
答案为D。
【题目】某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．
实验操作 | 实验现象 |
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（1）现象
中的红色物质是 ______ ．
（2）经检验现象
中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是 ______ ．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色)，该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a.取白色沉淀，充分洗涤；
b.向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c.取其中一份无色溶液
d.将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是 ______．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 ______．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 ______性．
②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 ______ ．
