题目内容
【题目】过渡元素铁可形成多种配合物，如黄血盐[K4Fe(CN)6]、普鲁士蓝、血红素等
（1）已知：3K4Fe(CN)6]=2KCN + Fe3C + 3C + (CN)2↑ +2N2↑
①(CN)2分子中σ键和π键的数目比为n(σ)﹕n(π)=____。
②(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2），乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因是____。
（2）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，写出外界离子基态核外电子排布式____。
（3）血红素（如图）是血红蛋白的合成原料之一，血红色中的N原子的杂化类型为____，请用“→”在图中标出Fe2+的配位键_________。
【答案】3﹕4 乙二胺与水形成分子间氢键 [Ar]3d5 sp2、sp3 
【解析】
（1）①单键都是σ键，叁键中有1个σ键、2个键π键，(CN)2分子的结构式是
，(CN)2分子中σ键和π键的数目比为n(σ)﹕n(π)= 3﹕4；
②乙二胺与水形成分子间氢键，所以乙二胺易溶于水。
⑵普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，外界离子是Fe3+，Fe→Fe3+失去了4s轨道上的2个电子、3d轨道上的1个电子，所以基态Fe3+核外电子排布式是[Ar]3d5；
（3）
红圈标出的N原子形成氮碳双键，与铁形成的键为配位键，该N原子的杂化方式是sp2；红三角标出的氮原子形成3个单键，与铁形成共价键，该N原子还有1个孤电子对，所以杂化方式是sp3，用“→”在图中标出Fe2+的配位键为。
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【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号 | 元素 | 结构及性质 |
A | A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 | |
B | B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 | |
③ | C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
① | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
② | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________
