Question

【题目】某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。

A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。

Answer 1

【答案】 184.9 A 多

【解析】试题分析：本题考查键能与化学反应中的能量变化的关系。

（1）H2与Cl2的反应为H2+Cl2=2HCl，断裂1molH-H键和1molCl-Cl键吸收能量为（436.0+242.7）kJ=678.7kJ，形成2molH-Cl键释放能量为2431.8kJ=863.6kJ，1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl放出的热量为（863.6-678.7）kJ=184.9kJ；1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，放出的热量为184.9kJ。

（2）H2与Br2的反应为H2+Br2=2HBr，断裂1molH-H键和1molBr-Br键吸收能量为（436.0+193.7）kJ=629.7kJ，形成2molH-Br键释放能量为2366kJ=732kJ，1molH2与足量Br2反应，放出的热量为（732-629.7）kJ=102.3kJ。H2与I2的反应为H2+I2=2HI，断裂1molH-H键和1molI-I键吸收能量为（436.0+152.7）kJ=588.7kJ，形成2molH-I键释放能量为2298.7kJ=597.4kJ，1molH2与足量I2反应，放出的热量为（597.4-588.7）kJ=8.7kJ。根据上述计算，1molH2与足量Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是Cl2Br2I2，答案选A。由于H-F键的键能大于H-Cl键的键能，HF比HCl稳定，结合上述计算的结论，预测1molH2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热多。