Question

【题目】25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（ ）

A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

B. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1 molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，结合Mg(OH)2电离的OH-，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故A错误；Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2)，所以饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2＋)大，故B错误；25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp与在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp相等，故C错误；用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则转化后溶液中c(OH-)=0.1 molL-1, c(Mg2＋)= 10－10 molL-1，c(F-)≥1 molL-1，生成MgF2消耗n(F-)=0.1 mol，所以原溶液c(NaF)≥1.1 molL-1，故D正确。