题目内容
9．下说法正确的是（ ）| A． | 从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液 | |
| B． | 从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂 | |
| C． | 可以用铝热反应制得单质镁 | |
| D． | 铝热剂就是指铝和氧化铁混合物 |
分析 A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化；
B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性；
C．镁的活泼性大于Al；
D．可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂．
解答 解：A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化，溴被还原生成溴离子，从而达到富集目的，故A正确；
B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性，所以过氧化氢作氧化剂，故B错误；
C．镁的活泼性大于Al，所以冶炼镁不能采用铝热反应，故C错误；
D．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，熟悉海水中提取溴的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大．
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20．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 常压下六种元素的单质中，F单质的沸点最高 | |
| B． | 晶体E中不存在化学键 | |
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17．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
| A． | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | B． | 2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn | ||
| C． | 2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑ | D． | 4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 |
4．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 | |
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1．某草药中有一种色素，它的结构简式为
，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2（水溶液）或H2的最大用量分别是（ ）
，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2（水溶液）或H2的最大用量分别是（ ）| A． | 3 mol、5 mol | B． | 6 mol、8 mol | C． | 10 mol、8 mol | D． | 6 mol、10 mol |
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6．含有非极性共价键的物质是（ ）
| A． | H2 | B． | N2 | C． | SO2 | D． | NH3 |