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9．2014年12月6日中国经济网报道，日本东京大学科学家确定了两种新发现的具有高度活性的硅化物SiC2N和SiC3N分子，这项研究将有助于天文学家在星际介质中寻找相关分子．回答下列问题：
（1）基态Si原子的核外电子层排布式为1s22s22p63s23p2，未成对的电子数为2．
（2）1990年化学家Seidel提出了目前最具说服力的电化学模型：Si与OH-反应生成SiO44-，SiO44-迅速水解为H4SiO4，SiO44-的空间构型为正四面体，SiO44-中Si原子的杂化方式为sp3．
（3）查阅文献知单质硅的熔点1410℃，SiCl4的熔点-68℃，可推测出单质硅的晶体类型为原子晶体，SiCl4的晶体类型为分子晶体，与SiCl4互为等电子体的一种分子为CCl4．
（4）若某种星际分子的结构式为N≡Si-C≡C-Si≡N，则该分子中σ键和π键数目之比为5：6．
（5）如图是单质硅的晶胞示意图，其晶胞参数a=0.543nm，1mol单质硅含有2mol Si-Si键，硅晶体的密度为$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

分析 （1）Si原子核外有14个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；Si原子3p能级上电子未成对；
（2）根据价层电子对互斥理论确定该微粒空间构型及Si原子杂化方式，该微粒中Si原子价层电子对个数是4且不含孤电子对；
（3）原子晶体熔沸点较高、分子晶体熔沸点较低；原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体；
（4）共价单键只含σ键、共价三键中含有一个σ键、两个π键；
（5）该晶胞中Si原子个数=4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，每个Si原子含有Si-Si键个数=4×$\frac{1}{2}$=2，该晶胞中棱长为0.543nm=5.43×10-6cm，晶胞体积=（5.43×10-6cm）3，密度=$\frac{m}{V}$．

解答 解：（1）Si原子核外有14个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；Si原子3p能级上电子未成对，有两个未成对电子，故答案为：1s22s22p63s23p2；2；
（2）该微粒中Si原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体结构，Si原子采用sp3杂化，
故答案为：正四面体；sp3；
（3）原子晶体熔沸点较高、分子晶体熔沸点较低，根据晶体熔沸点知，Si属于原子晶体、SiCl4的晶体类型为分子晶体；原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，SiCl4互为等电子体的一种分子CCl4，故答案为：原子晶体；分子晶体；CCl4；
（4）共价单键只含σ键、共价三键中含有一个σ键、两个π键，N≡Si-C≡C-Si≡N中σ键、π键个数分别是5、6，所以二者之比为5：6，故答案为：5：6；
（5）该晶胞中Si原子个数=4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，每个Si原子含有Si-Si键个数=4×$\frac{1}{2}$=2，所以1mol硅中Si-Si键为2mol；
该晶胞中棱长为0.543nm=5.43×10-6cm，晶胞体积=（5.43×10-6cm）3，密度=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{28}{{N}_{A}}×8}{V}$=$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3，
故答案为：$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$．

点评 本题考查较综合，涉及晶胞计算、原子杂化、微粒空间构型判断、核外电子排布等知识点，这些都是高频考点，知道构造原理、价层电子对互斥理论等知识点即可解答，难点是（5）的计算，注意单位换算，为易错点．

练习册系列答案
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A．CPPO难溶于水
B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物
C．1 mol CPPO与氢气完全反应，需要10 mol H2
D．1 mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4 mol NaOH
20．铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途
（1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下[已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，Ksp（CaSO4）=5×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．]：

①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是防止银溶解在硝酸中，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是HNO3．
②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用c
a．水      b．10%硫酸、水     c．Pb（NO3）2溶液、水
③当溶液中某种金属离子浓度小于10-5mol•L-1时，可认为该离子己全部沉淀，若废液中c（Ca2+）=0.05mol•L-1，试判断铅离子是否沉淀完全（写出简要的计算过程）．沉淀不完全．
（2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，此外，Pb3O4中铅元素价态类似于Fe3O4中铁的价态．Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O．
（3）Pb、PbO2、PbSO4均是构成铅蓄电池的物质，铅蓄电池反应式为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
①充电时，阳极发生的反应可表示为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+：
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17．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
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化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=9.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
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19．有下列离子晶体立体结构示意图：

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C．①MN2 ②MN2  ③MN2  ④MND．①MN  ②MN   ③MN2  ④MN2

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