Question

【题目】聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ )

A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH一定增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．KClO3作氧化剂氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，所以每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3，故A选项错误。

B：Fe2(SO4)3是强酸弱盐，水溶液显酸性，聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱pH增大，故B选项正确。

C．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故C选项正确。

D．Fe3+为弱碱阳离子，水解也是分步进行，只是通常规定Fe3+的水解一步到位，所以Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强，故D选项正确。

故答案选A。