题目内容

【题目】某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A. 1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2

B. 该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C. 该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

D. 与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

【答案】A

【解析】

A.苯环与氢气1:3加成，碳碳双键与氢气1:1加成，因此1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2，故A正确；

B.苯环、碳碳双键均为平面结构，因此该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，故B错误；

C.该有机物不含有可水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有4种，故D错误；

答案：A

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列反应的离子方程式不正确的是( )

A.NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－ + HCO = H2O + CO

B.少量CO2通入NaOH溶液中：2OH- + CO2= CO+ H2O

C.盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO = H2O + CO2↑

D.金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 ↑

【题目】金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(　　)

A. B. C. D.

【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

【题目】现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为__。

（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为__，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为__。

（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上，根据其结构特点可知该晶体的化学式为____（用最简正整数表示）。

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__，MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有__个。

（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好，离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__。

【题目】对CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）

A. 6个碳原子有可能都在同一直线上

B. 在同一平面上的原子至少有8个

C. 在同一直线上的原子至少有5个

D. 分子中呈四面体结构的碳原子有3个

【题目】下列有关说法，不正确的是（ ）

A. 1mol柠檬烯（）在一定条件下可以跟2mol H2加成

B. 所有烷烃在光照条件下都能跟氯气发生取代反应

C. 相同质量的丙烷、丙烯、丙炔3种物质完全燃烧，丙烷消耗的氧气最多

D. 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

【题目】某氨肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：

①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克

B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl

C. 原样品的含氨量为21%

D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网