题目内容
【题目】如图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+＋VO2+＋V2+
VO2+＋V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是（ ）
A.闭合K时，全钒电池负极区pH基本不变
B.闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ
C.全钒电池充电时，电极B上发生还原反应
D.全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2H++e－=VO2++H2O
【答案】D
【解析】
电池工作时，即放电时(I)装置为原电池，放电时，反应中V2+离子被氧化，电极A应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+-e-＝V3+，电极B为正极，发生反应：VO2++2H++e-＝VO2++H2O。充电时(I)装置为原电池，(Ⅱ)装置为电解池，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH则铂电极为阴极，石墨电极为阳极。根据此分析进行解答。
A．放电过程中，总反应消耗氢离子，溶液的pH变大，故A选项错误。
B．闭合K时，铂电极为阴极，发生还原反应，混合溶液为酸性溶液，不会生成OH-，电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+7H+=NH2OH+2H2O，故B选项错误。
C．充电时，电极B为阳极，发生氧化反应，故C选项错误。
D．放电时电极B为正极，发生反应：VO2++2H++e-＝VO2++H2O，故D选项正确。
故答案选D。
【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为放热反应
B. T2温度下此反应的平衡常数K=4
C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
