题目内容
【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，
。
时
用
的NaOH溶液滴定
的
溶液，AG与所加NaOH溶液的体积
的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.随着NaOH溶液的加入，
增大
B.时，的电离常数
C.b点溶液中存在
D.a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
【答案】A
【解析】
A.用
的NaOH溶液滴定
的
溶液，随氢氧化钠加入氢离子浓度减小，亚硝酸根离子浓度增大，
减小，选项A错误；
B.a点
，则
，Kw
，所以
，的电离常数
，选项B正确；
C.b点溶液为等浓度的和
溶液，溶液中存在电荷守恒：
，物料守恒：
，将
得：
，选项C正确；
D.用的NaOH溶液滴定的溶液，加入氢氧化钠溶液20mL恰好完全反应生成亚硝酸钠，溶液中亚硝酸根离子水解溶液显碱性，促进水的电离，a、b、c点酸过量，e点氢氧化钠过量对水的电离起到抑制作用，选项D正确；
答案选A。
【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。
实验中所记录的数据如下表：
滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待测溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初读数/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末读数/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。
(2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。
(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。
(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。
(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）
(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。
a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视
b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡
c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗
d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液
e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视
