[题目]常温下.向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸.溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示.下列说法正确的是A. 点①所示溶液中:c(CH3COOH)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)B. 点②所示溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)C. 点③所示题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B. 点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C. 点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D. 整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

【答案】A

【解析】

写出溶液中的电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，可判断出D错误；①中溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，故综合两守恒可得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，A正确；②点溶液中有等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性，可仅考虑醋酸电离，则c(CH3COO－)>c(Cl－)，B错误；③点溶液中有等浓度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分电离，故c(Na＋)>c(CH3COOH)，醋酸每电离生成一份CH3COO－的同时就会生成一份H＋，同时水也电离生成少量H＋，故c(H＋)>c(CH3COO－)，所以C错误。

练习册系列答案

序号

实验I

实验II

集气瓶中所盛气体

加热浓硝酸

产生的气体

现象

木炭迅速燃烧发出亮光

下列说法正确的是

A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1

B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应

C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气

D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2

【题目】按要求填空

（1）乙醇同分异构体的结构简式__________，磁铁矿主要成分的化学式__________；

（2）氯气和水反应的离子方程式____________________________________________；

（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________；

（4）碳酸氢钠的电离方程式________________________________________________；

【题目】下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A. 用石墨作电极电解 AlC13 溶液：2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑+2OH

B. 酸性高锰酸钾溶液与 H2O2 溶液混合：2MnO4 + 3H2O2 + 6H+= 2Mn2++ 4O2↑+6H2O

C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2O32-+2H+=2SO42-+4S↓+H2O

D. 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(OH)2 的溶液：Mg2++2HCO3- +4OH- +2Ca2+=3H2O+2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓

【题目】下列说法正确的是

A. 反应 2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0 从熵变角度看，可自发进行

B. 在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H 变小

C. 根据 HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推测相同状况下，等浓度的 NaClO 与 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者

D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到浓度均为 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中产生两种不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先产生

【题目】装置(Ⅰ)为铁镍(Fe﹣Ni)可充电电池：Fe+NiO2Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关 K 时，Y 附近溶液先变红．下列说法正确的是( )

A. 闭合 K 时，X 的电极反应式为：2H++2e═H2↑

B. 给装置(Ⅰ)充电时，OH通过阴离子交换膜，移向 A 电极

C. 给装置(Ⅰ)充电时，B 极参与反应的物质被氧化

D. 闭合 K 时，A 电极反应式为：NiO2 + 2e +2H+═Ni(OH)2

【题目】NH3 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家 863 计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 写出 NO 分解生成 N2 与 O2 的热化学方程式_________。