题目内容

10．下列叙述正确的是（　　）
A．同主族元素自上而下，得电子能力增强
B．最外层电子数小于4的一定是金属元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

分析 A．同主族自上而下非金属性减弱，得电子能力减弱；
B．H元素的最外层电子数为1，属于非金属性元素；
C．同周期自左而右原子半径减小；
D．元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A．同主族自上而下电子层增多，原子半径增大，原子核对最最外层电子的吸引减弱，得电子能力减弱，故A错误；
B、H元素的最外层电子数为1，属于非金属元素，故B错误；
C．同周期自左而右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最大，故C错误；
D、由于非金属性Cl＞S＞P，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D正确，故选D．

点评 本题考查同主族、同周期元素性质与结构的递变规律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解递变规律．

练习册系列答案
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20．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．
试回答：
（1）A是Na元素，C是Cl元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
1．烃与氢气加成后的产物是该单烯烃的结构可能有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
18．如图所示，若电解5min时铜电极增重2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为负极．C装置是电镀池；
（2）pH变化为：A增大；B减小；C不变；
（3）通电5min时，B中的铜离子刚好都放电，溶液体积为100mL（设电解前后体积没变化），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？（要求有解题过程）
（4）若A中KCl溶液的体积为200mL（设电解前后体积无变化），电解后，溶液的pH是多少？（要求有解题过程）
5．在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反应：Ti（s）+2I2（g）$→_{1300～1500℃}^{100～200℃}$ TiI4（g），下列说法正确的是（　　）
A．该反应△S＞0
B．利用该反应可以除去Ti中的Si
C．在100℃时，不可能有Ti存在
D．增加Ti固体的量有利于平衡向右移动
15．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）
A．H2SO4B．氧化钠C．氯化钠D．氢氧化钠
2．下列各项化学用语中表达正确的是（　　）
A．氯原子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氢氧根离子的电子式：
D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U
19．（1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程．
日照澄洲江雾开，丁达尔效应
淘金女伴满江隈．无
美人首饰王侯印，无
尽是沙中浪底来．混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来）
（2）某小苏打溶液中含NaHCO3有16.8g，加入一定物质的量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，且无沉淀产生．请你填写出X的化学式和物质的量．
例如：X为【NaOH】时，物质的量为【0.2 mol】；
①X为Na时，物质的量为0.2 mol；
②X为Na2O时，物质的量为0.1 mol．
20．下列离子会发生水解反应而不能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、OH-、NH4+、Na+
B．c（H+）水=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：S2-、Na+、OH-、K+
C．S2-、Cl-、Al3+、SO42-
D．S2-、K+、Fe3+、Cl-

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