题目内容
【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.NaH2PO4溶液pH＜7，则在溶液中： c（Na＋）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B.0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液与0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：c（NH4+）＋c（H＋）＝2c（SO42-）＋c（OH－）
C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
D.0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合： 2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）
【答案】B
【解析】
A.NaH2PO4溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明
的电离程度大于其水解程度，则c（
）＞c（H3PO4），浓度大小为：c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H3PO4）,故A错误；
B.0.1 mol·L-1（NH4）2SO4溶液与0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合，电荷守恒关系为：c（
）＋c（H＋）＝2c（
）＋c（OH－），故B正确；
C.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），由物料守恒关系c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）＝2c（Na+）知，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故C错误；
D.0.2 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液等体积混合，物料守恒关系：3c（Na+）＝4c（
）＋4c（
）＋4c（H2CO3），故D错误；
综上所述，答案为B。
